공대 공부 썸네일형 리스트형 화학반응속도론 적분 속도 법칙 적분속도식 유도 과정 일반적으로 화학반응에 있어서 반응속도는 반응물의 농도에 따라 달라집니다. 따라서 반응물의 농도에 따른 화학반응의 속도를 식으로 나타내는데 이를 반응속도식이라고 합니다. 반응은 반응물의 차수에 따라 0차 반응, 1차 반응, 2차 반응으로 나뉘며 각 반응의 반응속도식은 다음과 같습니다. 0차 반응은 반응물의 차수가 0으로 결국 반응물의 농도와는 무관하게 반응이 일어납니다. 1차 반응은 반응물의 농도와 반응속도가 정비례하게 됩니다. 그리고 2차 반응은 반응물 농도의 제곱과 비례합니다. 이러한 반응물의 농도에 따른 반응 속도의 차이에 따라 반응물의 농도가 절반이 되는 시간인 반감기에도 차이가 생기게 되는데 이 반감기를 유도해보는 과정을 오늘 해볼 것입니다. 1. 0차 반응 반감기 유도 0차 반응 반감기는 유도할.. 더보기 표준 환원 전위와 표준 전지 전위 일단 표준 환원 전위(standard potential)란 표준 수소 전극(standard hydrogen electrode, SHE)과 연결하여 측정한 반쪽 전지의 전위를 환원 반응의 형태로 나타낸 전위를 말합니다. 이때 표준 수소 전극이란 말그대로 표준 상태입니다. 그리고 이 표준 상태는 섭씨 25도씨에서 수소 이온의 농도가 1M인 수용액에 백금 전극을 꽂고, 그 주변에 1기압의 수소 기체를 채워놓은 상태를 말합니다. 그리고 표준 환원 전위란 표준 수소 전극과 연결하여 측정한 반쪽 전지의 전위를 표로 정리해놓은 것을 말합니다. 만약 표준 수소 전극과 F 반쪽 전지를 연결한다면 2.87V의 전위가 나올것임을 예상할 수 있습니다. 하지만 만약 수소를 제외한 서로 다른 두 반쪽 전지를 연결하면 어떻게 될까.. 더보기 이전 1 다음
